高中化学实验现象总结：1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味

‌化学实验基本操作中的“不”15例：1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。  2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。  3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。  4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4

‌常用的去除杂质的方法10种：1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。   2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。   3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁

‌常见物质分离提纯的10种方法   1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。   2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。      3.过滤法：溶与不溶。         4.升华法：SiO2(I2)。   5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。   6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的N

‌常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：   加热KMnO4制氧气      制乙炔和收集NH3    其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。   

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计      1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。   ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。   2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

‌中学化学实验操作中的七原则   掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。      1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶

‌1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6．氢气在

‌79个常考的无机离子方程式总结 1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–7、向碳酸

昼夜更替和地方时产生的原因——地球自转产生的现象之一、二（1）昼夜更替晨昏线的含义、位置太阳高度的概念：昼半球和夜半球的太阳高度？晨昏线上的太阳高度=0昼夜更替的周期及意义：1个太阳日（24小时）（2）不同经度地方时不同自西向东自转：地方时东早西晚；每15经度地方时差1小时

‌来源：太阳中心的核聚变影响：是自然界水、大气、生物循环的主要动力；生产和生活的能量（太阳能和化石燃料）

地质灾害（1）地震分布：环太平洋地震带和地中海－喜马拉雅山地震带能量大小：用震级表示，震级每增加一级，能量约增加30倍，3级以下为微震，5级以上为破坏性地震要素：震中，震源，震中距，震级，烈度。（2）火山喷发火山构造：火山锥，火山口，火山通道类型：死火山，活火山，休眠火山（3）滑坡和泥石流（4）地质灾害得关联性①地质灾害在成因上得关联性：一个地域内