高考化学重要知识点，分类归纳总结3

‌现象：  

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；  

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)  

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；  

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；  

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；  

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；   

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；  

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；  

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2  ＝ SiF4  + 2H2O 

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；  

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；  

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。  

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；  

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  H2S——淡蓝色火焰

    CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。  

19．特征反应现象： 

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

   有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

   蓝色[Cu(OH)2]    黄色（AgI、Ag3PO4）  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

   有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）