北京中考化学考试试题

　　二、非选择题（共 60 分）

　　21．（1 分）A 或 B 中两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分．

　　A 补齐物质与其用途的连线 B 补齐标识与其含义的连线

　　22．（2 分）如图所示的内容是某品牌饼干的配料。

　　（1）配料中属于油脂的是 。

　　（2）碳酸氢钠的俗称是 。　　

　　23．（3 分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

　　（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属

　　于化学肥料中的 肥。

　　（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式

　　表示其原因： 。

　　（3）食用葡萄前要清洗干净，如图是一种清洗的方法。

　　下列说法正确的是 （填序号）。

　　A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

　　B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

　　C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食。

　　24．（2 分）电解水实验如图所示．

　　（1）试管 2 中生成的气体为 ．　　（2）该反应的化学方程式为 ．

　　25．（3 分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。

　　（1）蒸发冷凝器中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。　　

　　（2）吸附剂中主要物质为 SiO2 和 CaCl2，SiO2 中硅元素的化合价为 ，CaCl2 中钙、氯元素的质量比　　为 。

　　26．（3 分）2017 年 5 月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，

　　能释放出天然气。

　　（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为 。

　　（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：

　　①图 1 所示反应的化学方程式为 。

　　②在图 2 横线处补全相应微粒的图示。

　　27．（3 分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

　　资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

　　（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是 （填序号）。　　

　　（2）宇航员呼出的 CO2 用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成 Li2CO3 和 H2O，反应的化学方程式为 。

　　（3）航天器返回地面后，用 Ca（OH）2 与 Li2CO3 发生复分解反应，使 （填化学式）再生。

　　28．（5 分）阅读下面科普短文．

　　说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解 SO2 吗？难道它

　　只是有害物质吗？　　SO2 与食品工业

　　SO2 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏

　　过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用 SO2 进行脱色．按照我国《食品添加剂使

　　用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用 SO2 不会对人体健康造成危害．

　　标准中部分食品 SO2 的最大残留量　　食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁

　　最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg　　SO2 与硫酸工业

　　硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是 SO2 的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

　　硫酸工业的尾气中含有少量 SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸

　　处理，将重新生成的 SO2 循环利用．　　SO2 与化石燃料

　　化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2．为了减少煤燃烧产生的 SO2 污染空气，可以采取“提高燃

　　煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤

　　使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量．

　　现在，你对 SO2 一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对 SO2 还会有更全面的认识！

　　依据文章内容回答下列问题．

　　（1）按照国家标准，食糖中的 SO2 最大残留量为 g/kg．

　　（2）葡萄酒酿制过程中 SO2 的作用是 ．

　　（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有 S、 和 H2SO4．

　　（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中 SO2 的物质是 ．

　　（5）下列措施能减少 SO2 排放的是 （填序号）．

　　A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫

　　C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的 SO2．

　　29．（4 分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

　　（1）石灰石主要成分的化学式为 。

　　（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。

　　（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

　　（4）碳化塔中反应的化学方程式为 。

　　30．（3 分）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是 Fe3O4、Fe2O3 等）、煤粉作原料制备 FeCO3 的主要流程如图：

　　（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

　　①3C+2O2 2CO+CO2

　　②Fe2O3+CO 2FeO+CO2

　　③Fe3O4+CO 3FeO+CO2

　　上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价．

　　（2）酸浸槽中，FeO 转化为 FeSO4，加入的物质 X 是 ．

　　（3）主反应器中，生成 FeCO3 的反应物为 ．

　　31．（5 分）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯．当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登．例如，

　　攀登阶梯甲能领取奖杯．

　　（1）认识阶梯甲

　　①阶梯上的 5 种物质中，属于氧化物的是 ，俗称纯碱的是 ．

　　②攀登过程中，H2SO4 与 Na2CO3 发生反应的化学方程式为 ．

　　（2）搭建阶梯乙

　　请你从 O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH 中选择 4 种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯．

　　（3）共享物质、重塑阶梯

　　阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是

　　（任写一组即可）．

　　32．（3 分）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。

　　（1）A 中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。

　　（2）B 中示数 （填“变大”“不变”或“变小”），其原因是 。

　　33．（4 分）如图所示，在白色点滴板 1﹣6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。

　　（1）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。

　　（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。

　　（3）作为空白对照实验的孔穴是 。

　　（4）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因： 。

　　34．（3 分）利用下图所示装置进行实验．

　　（1）打开 K1，观察到蜡烛 ；A 中发生反应的化学方程式为 ．

　　（2）关闭 K1、打开 K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭．蜡烛熄灭的原因是 ．

　　35．（2 分）请从 A 或 B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 35﹣A 计分．

　　A 用浓硫酸配制 100g 9.8%的稀硫酸 B 粗盐中难溶性杂质的去除

　　（1）实验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水．量取两种液体用到的仪

　　器有 （填序号）．

　　（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其

　　原因是 ．

　　（1）过滤需要用到的仪器有 （填序

　　号）．

　　（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因

　　是 ．

　　可供选择的主要仪器：

　　①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL 量筒 ⑥100mL 量筒

　　⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒

　　36．（3 分）如图所示，调节杠杆平衡．

　　（1）实验 1：通入 CO2 一段时间后，活性炭包下沉，原因是 ．

　　（2）实验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团 （填“上升”

　　或“下沉”）．

　　（3）实验 3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与 发生反应．

　　37．（4 分）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）．实验前 K1、K2、K3 均已关闭。

　　实验装置 【实验 1】制备气体 【实验 2】测定空气中氧气含量

　　左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，

　　右管盛有稀硫酸

　　I．打开 K1 和 K2，使反应发生

　　II．在 K1 的导管口处收集气体

　　III．...

　　左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有

　　水

　　I．光照引燃白磷

　　II．待白磷熄灭，冷却，打开 K2，至液

　　面不再变化，右管中液体的高度为 h1

　　（1）实验 1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；为使反应停止，III中的操作是 。

　　（2）实验 2：打开 K2，右管中液面下降，原因是 ；计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用 h0、

　　h1 表示）。

　　38．（7 分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

　　I．不稳定性

　　（1）如图所示进行实验，KMnO4 受热分解的化学方程式为 ，3.16g KMnO4 产生 O2 的质量为 g。

　　（2）用向上排空气法收集 O2 的原因是 。

　　II．腐蚀性

　　【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性

　　【进行实验】

　　实验 1：将新鲜鸡皮在不同浓度的 KMnO4 溶液中浸泡相同时间，现象如表

　　KMnO4 溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1%

　　鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕

　　黄色

　　全部变为棕色 全部变为黑色

　　实验 2：将铜片分别浸泡在 4 种浸泡相同时间，现象如下表。

　　编号 ① ② ③ ④

　　实验

　　25mL0.1%KMnO4 溶液 25mL0.1%KMnO4 溶液+10 滴

　　浓硫酸

　　25mL 蒸馏水+10

　　滴浓硫酸

　　25mL1%KMnO4 溶液

　　+10 滴浓硫酸

　　铜片

　　质量/g

　　实验前 0.54 0.54 0.54 0.54

　　18 小时后 0.54 0.52 0.54 0.43

　　【解释与结论】

　　（3）实验 1 的目的是 。

　　（4）实验 2 中通过对比②和④，得出的结论是 。

　　（5）实验 2 中，欲得出“KMnO4 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比 （填编号）。

　　（6）实验 2 中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

　　5Cu+2KMnO4+8H2SO4＝5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ 。