北京市中学化学试题答案

32．【分析】（1）水分子在不断运动，不断向空气中扩散；（2）根据浓硫酸具有吸水性考虑。

　　【解答】解：（1）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以 A 中示数变小；　　

　　（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。　　

　　故答案为：（1）水分子不断运动；（2）变大；浓硫酸具有吸水性；　　

　　【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，熟悉浓硫酸的吸水性。　　

　　33. 【分析】根据紫色石蕊遇碱性物质变蓝，紫色石蕊遇酸性物质变红以及中和原理分析；　　

　　【解答】解：（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝，孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。　

　　（2）紫色石蕊遇酸性物质变红，1 石灰水显碱性，2 稀盐酸显酸性，3 水为中性，4 氢氧化钠溶液显碱性，5 稀硫酸显酸性，6 碳酸钾溶液显碱性。　

　　（3）3 水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用；　

　　（4）孔穴 4 中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O．但恰好反应时，溶液显中性，溶液变为紫色。

　　　故答案为：（1）碱性；（2）2，5；（3）3；（4）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。　　

　　【点评】考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题。　　

　　34. 【分析】（1）打开 K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能支持燃烧，进行分析解答．　　

　　（2）关闭K1、打开 K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．　　

　　【解答】解：（1）打开 K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光．反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2

　　（2）关闭 K1、打开 K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B 中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭．　　故答案为：（1）燃烧的更旺，发白光；2H2O22H2O+O2↑；　　

　　（2）B 中产生二氧化碳，进入烧杯中，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，蜡烛熄灭．　　

　　【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳与氧气的反应原理、二氧化碳与氧气的化学性质是正确解答本题的关键．　　

　　35. 【分析】A（1）根据量筒液体一般使用量筒，进行分析解答．　　

　　（2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答．　　

　　B（1）滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析解答．　　

　　（2）根据蒸发操作的注意事项进行分析解答．　　

　　【解答】解：A（1）实验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水，量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取两种液体用到的仪器有10mL 的量筒和 100mL 的量筒．先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线．　

　　（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．　

　　B（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成．　　

　　（2）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅．　　

　　故答案为：A（1）⑤⑥⑧；（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅；　　

　　B（1）②⑨⑪⑫；（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅．　　

　　【点评】本题难度不大，掌握蒸发操作的注意事项、浓硫酸的稀释方法、量筒的使用方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．　　

　　36. 【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；　　

　　（2） 根据质量守恒定律来分析；　　

　　（3） 根据铁的锈蚀来分析．　　

　　【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化碳，所以活性炭包增重，故填：活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；　　

　　（2） 铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；故填：下沉；　　

　　（3）铁同时与水和氧气接触时发生了生锈，铁锈的质量大于铁的质量，所以一段时间后，铁粉包下沉，故填：水和氧气同时接触．　　

　　【点评】本题考查了物质质量增重的原因，解题时从活性炭的吸附性、质量守恒定律等角度进行分析，难度不大． 37．【分析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为使反应停止，从将药品分离角度分析；

　　（2）白磷会消耗氧气，使右侧管中压强变小，空气中氧气体积分数＝氧气体积÷空气体积。　　

　　【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；为使反应停止，关闭 K1，左管中产生的氢气无法排除，管内压强变大，将稀硫酸压回到右管中，锌与稀硫酸分离，反应停止；　　（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，使右侧管中压强变小，打开K2，右侧水进入左侧管中，右管中液面下降；被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，假设管的横截面积为 s，所以最终测得的空气中氧气体积分数为　　＝ ×100%。　　　　

　　故答案为：（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；关闭 K1；　（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小； ×100%。　　

　　【点评】本题属于信息题的考查，考查了气体的制备和空气成分的探究，依据题目的信息及已有的知识进行分析，难度中等，能够考查学生的能力。